Применение побочной подгруппы группы I и II в медицине

Побочные подгруппы первой и второй группы применяются в медицине для лечения различных заболеваний, таких как инфекционные, воспалительные, аутоиммунные и опухолевые. Их действие основано на подавлении воспаления, борьбе с инфекцией и улучшении иммунной системы организма.

В следующих разделах статьи будут рассмотрены основные группы побочных веществ, их механизмы действия, показания и противопоказания к применению, а Возможные побочные эффекты и способы предотвращения их развития. Также будет дан обзор основных лекарственных препаратов, содержащих побочные подгруппы первой и второй группы, их сравнительные характеристики и эффективность при различных заболеваниях. Узнаете ли вы о новых методах обработки и применения этих веществ в медицинской практике?

Побочная подгруппа первой и второй группы: применение в медицине

В медицине существует множество различных лекарственных средств, в том числе и антибиотики. Одной из подгрупп антибиотиков является побочная подгруппа первой и второй группы. Эти препараты часто используются для борьбы с инфекциями различной этиологии.

Применение в практике врача

Побочные антибиотики первой и второй группы могут применяться при лечении инфекций дыхательных путей, мочеполовой системы, желудочно-кишечного тракта, кожи и других органов и тканей. Они обладают широким спектром действия и могут быть эффективны в лечении как бактериальных, так и вирусных инфекций.

Профилактическое применение

Побочные антибиотики также могут применяться в профилактических целях для предотвращения развития инфекций у пациентов с нарушенным иммунитетом или после операций. Они помогают предотвратить развитие осложнений и ускорить процесс выздоровления.

Побочные эффекты и противопоказания

Несмотря на свою эффективность, побочные антибиотики могут вызывать различные побочные эффекты, такие как аллергические реакции, нарушения желудочно-кишечного тракта и дисбактериоз. Перед применением необходимо учитывать все противопоказания и рекомендации специалиста.

Металлы побочной подгруппы I группы

Метамлл, название которого происходит от латинского слова metallum, что означает «шахта», является совокупностью элементов, обладающих характерными свойствами металла, такими как высокая проводимость тепла и электричества, положительный температурный коэффициент сопротивления и высокая степень металличности.

Богатые запасы меди были исчерпаны на протяжении длительного времени. В настоящее время почти все металлы добываются из низкосортных руд, содержащих не более 1% меди. Некоторые оксидные руды меди могут быть преобразованы в металл путем нагревания с коксом. Однако, существует проблема.

Физические и химические свойства

Золото давно является объектом научных исследований и относится к числу металлов, чьи свойства изучены в достаточной мере. Атомный номер золота — 79, атомная масса — 197,967, атомный объем — 10,2 см/моль. Естественное золото.

Соединения меди (I) Сульфид меди — Cu2S в природе существует в виде ромбических кристаллов с блеском меди; его плотность составляет 5,785, а температура плавления — 1130 °C. Расплав Cu2S затвердевает в кубических кристаллах. Сульфид меди (Cu2S) обладает достаточно хорошей проводимостью.

Лечебное действие неорганических соединений s-элементов I и II групп. Применение неорганических соединений s-элементов I и II групп в медицине и фармации

Литий карбонат (Li2CO3) представляет собой химическое вещество, которое уже давно используется в медицине для лечения подагры и растворения почечных камней. Исследования показали, что препараты, содержащие литий, способны успокаивать острое маниакальное возбуждение у пациентов, страдающих психическими расстройствами. Дозировка Li2CO3 должна быть определена индивидуально, постоянно контролируя содержание лития в крови с помощью лабораторных исследований. Во время лечения карбонатом лития возможно временное повышение веса и образование зоба, а также нарушения функции почек и повышение концентрации лития в крови. Li2CO3 выпускается в виде оболочкой покрытых таблеток по 0,3 г.

Калия хлорид (Kalii chloridum) KCl применяется в качестве источника ионов калия при гипокалиемии и как антиаритмическое средство, обладающее умеренным диуретическим действием. Его рекомендуется принимать внутрь по 1 г или внутривенно в виде 4% растворов.

Магния оксид (Magnesii oxydum) MgO применяется как антацидное средство, которое нейтрализует соляную кислоту в желудочном соке:

В отличие от NaHCO3, антацидное действие MgO не сопровождается вторичной гиперсекрецией. Образующийся в кишечнике MgCl2 оказывает послабляющий эффект. Магния оксид (MgO) является компонентом комбинированного препарата альмагель.

Магния сульфат (Magnesii sulfas) MgSO4∙7Н2О, при парентеральном применении, оказывает успокаивающее действие на центральную нервную систему. В зависимости от дозировки, наблюдаются различные эффекты лечебного действия, такие как седативный, снотворный или наркотический.

Магния сульфат не используется в качестве наркотического средства, так как уже при небольшом передозировке возникает паралич дыхательного центра. Он также стимулирует выделение желчи путем рефлекторного раздражения нервных окончаний слизистой оболочки двенадцатиперстной кишки. Поэтому сульфат магния применяется как противосудорожное, спазмолитическое и слабительное средство.

Magnesii peroxydum (магния перекись) – это смесь 85% MgO и 15% MgO2. Ее применяют для лечения диспепсии, брожения в кишечнике и поноса. Лечебный эффект частично обусловлен действием MgO и частично связан с образованием Н2О2 в желудке:

Magnesii subcarbonas (магния карбонат основной) содержит Mg(OH)2∙4MgCO3∙H2O. Его используют наружно в виде присыпки, а внутрь – при повышенной кислотности желудочного сока и как мягкое слабительное. Он входит в состав таблеток «Викалин» и «Викаир».

Препарат кальция хлорида (кальция хлорид) имеет формулу СаС12∙6H2O. Его используют при разных патологических состояниях: при недостаточной функции паращитовидных желез, при избыточном выводе кальция из организма, при аллергических заболеваниях, в качестве средства, снижающего проницаемость сосудов, при кожных заболеваниях (зуде, экземе, псориазе и других), при токсических поражениях печени, как гемостатическое средство, а также как антидот при отравлении солями магния, щавелевой кислотой и солями фтороводородной кислоты.
Растворы кальция хлорида вводятся внутривенно из-за их сильного раздражающего действия, которое может вызывать некроз тканей.
Кальция сульфат жженый (гипс), его формула — CaSO4∙2H2O, используется в травматологии для накладывания гипсовых повязок и в стоматологической практике.

Барий сульфат, известный также как Barii sulfas pro roentgeno, BaSO4, используется внутрь в виде водной суспензии в качестве контрастного средства при рентгенологических исследованиях пищевода, желудка и кишечника.

Некоторые соединения элементов группы I и II, такие как NaOH, KOH, Ca(OH)2 и другие, применяются в фармацевтическом анализе для анализа лекарственных веществ и растительного сырья.

Теоретический материал для подготовки к занятиям по МДК 02.02 Контроль качества лекарственных форм учебно-методический материал

Настоящий учебный материал разработан для студентов, обучающихся по специальности 03.02.01 Фармация в очной и очно-заочной форме обучения. Он предназначен для подготовки к теоретическим и практическим занятиям, а также для выполнения самостоятельной внеаудиторной работы по МДК 02.02 Контроль качества лекарственных форм.

Предварительный просмотр:

ГРУППА I ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ ЭЛЕМЕНТОВ

1. Общая характеристика группы.
2. Соединения меди и серебра.
3. Нитрат серебра.
4. Протаргол.

1.Все элементы, входящие в первую группу периодической системы, имеют на внешнем электронном слое только 1 электрон, который легко отдается, превращаясь в однозарядные положительные ионы. Это объясняет их высокую реакционную способность в отношении электроотрицательных элементов, например галогенов.

Однако внешний слой у элементов 1 группы различается. Это вызвано разными свойствами и необходимостью разделения 1 группы элементов на две подгруппы: основную и побочную. Основная подгруппа включает литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций. Все они имеют 8 электронов на внешнем слое. Побочную группу составляют медь, серебро и золото.

Внешний электронный слой этих элементов состоит из 18 электронов. Некоторые электроны этого слоя могут перейти на внешний слой и участвовать в химических реакциях. Это определяет переменную степень окисления элементов этой подгруппы.

Группа элементов, принадлежащая к основной подгруппе, получила название щелочных металлов, так как их оксиды при реакции с водой образуют сильные гидроксиды. Щелочные металлы обладают ярко выраженными характеристиками металлов, которые связаны с легкостью отдачи внешнего электрона. Очень типичной для щелочных металлов является способность возбуждаться и испускать световое излучение атомов. Таким образом, при внесении соединения щелочного металла в пламя горелки, пламя окрашивается в специфический цвет, характерный для данного металла.

В медицине используются соли щелочных металлов. Натриевые соли наиболее широко применяются в медицинской практике.

2. СОЕДИНЕНИЯ МЕДИ И СЕРЕБРА

В побочной подгруппе элементов 1 группы можно выделить такие металлы, как медь, серебро и золото. Они имеют сходство с элементами главной подгруппы в том, что в некоторых своих соединениях имеют степень окисления +1. Однако медь, в большинстве своих соединений, имеет степень окисления +2.

Еще одной особенностью элементов побочной подгруппы, отличающей их от щелочных металлов главной подгруппы, является их высокая склонность к образованию комплексов, особенно у меди, а также их способность к восстановлению из соединений до свободного металла. При этом серебро легче восстанавливается, чем медь.

В медицине медь находит применение в виде меди сульфата. При принятии внутрь он вызывает рвотное действие, а в качестве наружного средства применяется при катарах слизистых оболочек и язвах благодаря своему свойству связывать, раздражать и обжигать.

Серебро принадлежит к категории «ноблевых» металлов. В природе оно в основном встречается в виде соединений с серой, таким как Ag2S. Чистый сульфид серебра очень редко встречается, чаще он встречается в смеси с сульфидами других тяжелых металлов, особенно свинца, меди и висмута. Так как препараты серебра получают из природных минералов, необходимо проверять наличие этих примесей.

Использование препаратов серебра в медицине основано на их бактерицидных свойствах. Это свойство серебра было использовано еще в Древнем Египте, когда серебряные пластинки накладывали на раны для лечения. Вода, хранящаяся в серебряных сосудах, может длительное время оставаться свежей. Даже небольшая концентрация ионов Ag, образующаяся в воде при контакте с серебром, оказывает своеобразное стерилизующее действие.

На основе научных исследований было установлено, что ионы серебра обладают разрушительным воздействием на грамположительные и грамотрицательные бактерии, а также на вирусы. В России академиком А. А. Кульским был разработан метод получения серебряной воды путем проведения электролиза, что позволяет обогатить воду серебром.

Препараты, содержащие серебро, широко применяются в медицине как внутреннее, так и наружное средство для связывания, антисептического и прижигающего действия при лечении различных кожных, урологических и глазных заболеваний.

Наиболее часто используется серебряный нитрат (АgNO 3 ) как эффективное связывающее и прижигающее средство. В медицине также применяются коллоидные препараты серебра, в которых серебро связано с белком и частично ионизировано. В таких коллоидных препаратах сохраняются только дезинфицирующие свойства серебра, а прижигающий эффект отсутствует.

Столкнувшись с соединениями меди и серебра в растворимой форме, следует помнить о их токсичности.

3. Серебра нитрат, Argenti nitras, АgNO 3.

Получение. Для получения нитрата серебра медно-серебряный сплав растворяют в азотной кислоте при нагревании. Чтобы удалить примеси, полученный нитрат серебра осаждается хлороводородной кислотой в форме хлорида серебра. Затем хлорид серебра восстанавливают цинком, и очищенное от примесей серебро снова растворяют в азотной кислоте:

АgСu + 4НNO 3 → АgNO 3 + Сu(NO 3 ) 2 + NО + 2Н 2 О

АgNO 3 + НСl → АgСl + НNO 3

АgСl + Zn + Н 2 SО 4 → Аg + ZnSО 4 + 2НСl

Аg + 4НNO 3 → 2Аg + NО + 2НСl

Полученный нитрат серебра обрабатывается небольшим количеством воды, при остывании из раствора образуются кристаллы. Выделенные кристаллы фильтруют, промывают водой и сушат в темноте.

Физические свойства: Прозрачные кристаллы без цвета, имеющие форму пластинок или цилиндрических палочек с изломом радиального кристаллического строения. При освещении кристаллы затемняются.

Растворимость: Легко растворяются в воде, но трудно в этаноле.

1. По катиону:
2. При добавлении хлороводородной кислоты или ее солей к препарату образуется белый осадок хлорида серебра, который не растворяется в азотной кислоте, но хорошо растворяется в аммиаке (ГФ):

АgNO 3 + НСl → AgCl + НNO 3

• К аммиачному раствору оксида серебра добавляют раствор формальдегида и нагревают жидкость. Через некоторое время на стенках сосуда образуется металлическое серебро в виде зеркала (ГФ):

2AgNO 3 + 2NН 4 ОН → Ag 2 О + NН 4 NО 3 + Н 2 О

Н 2 С=О + Ag 2 О → 2Ag + НСООН

• Помимо указанных реакций, для обнаружения катиона серебра можно применить реакцию с хроматом калия, в результате которой образуется осадок хромата серебра коричневато-красного цвета:

2AgNO3 + K2CrO4 → Ag2CrO4 + 2KNO3

Осадок растворим в азотной кислоте, гидроксиде аммония и плохо растворим в уксусной кислоте.

1. по аниону. Нитрат-ион можно определить с помощью дифениламина (происходит синее окрашивание) и образования коричневого кольца при взаимодействии нитрата серебра с сульфатом железа (II) в концентрированной серной кислоте:

Испытание на чистоту. Качество препарата характеризуется предельной кислотностью и отсутствием тяжелых металлических солей (свинца, меди, висмута).

Количественное определение содержания вещества в препарате выполняется методом осаждения по Фольгарду. Для этого используется рабочий раствор — роданид аммония.

Государственная фармакопея требует, чтобы в препарате содержалось не менее 99,75% чистого серебра нитрата.

Применение серебра нитрата в медицине основано на его антисептическом и коагуляционном действии. Последнее обусловлено способностью серебра нитрата свертывать белки, превращая их в не растворимые соединения, что используется для кажения ран и язв. В небольших концентрациях серебра нитрат также обладает свойством суживать кровеносные сосуды и облегчать воспалительные процессы.

Серебро нитрат применяют наружно при эрозиях, язвах, при остром конъюнктивите и трахоме в виде 2%, 5%, 10% водных растворов, а также мазей (1—2%). Внутрь препарат назначается в виде 0,05—0,06% раствора при язвенной болезни желудка и хроническом гастрите.

Максимальная однократная доза для взрослых при внутреннем применении составляет 0,03 г, а максимальная суточная доза — 0,1 г.

Хранение. Все соединения серебра, содержащие соли, являются ядовитыми и входят в список А. Для хранения необходимо использовать специальные банки из оранжевого стекла с плотно закрытыми пробками, помещенные в защищенное от света место.

4. Протаргол, Protargolum.

Физические характеристики: темно-желтый порошок или легкий коричневый порошок, не имеющий запаха и обладающий слабым горьким вкусом. Обладает гигроскопичностью.

Растворимость: легко растворяется в воде, практически не растворяется в спирте, эфире и хлороформе.

Аутентичность: водный раствор препарата имеет светло-желтую опалесценцию, а при взаимодействии с сульфатом меди в щелочной среде происходит образование фиолетового окрашивания.

Чистота: не должно быть примесей аммиака и посторонних соединений серебра.

Количественное определение: проводится методом роданометрии.

Применение: в роли связующего, антисептического и противовоспалительного агента для лечения воспалительных заболеваний слизистых оболочек верхних дыхательных путей, мочевыводящих путей, а также конъюнктивитов.

Хранение: в хорошо закрытых банках желтого стекла, в месте, защищенном от света.

1. Какова причина высокой реакционной способности элементов 1 группы периодической системы элементов по отношению к электроотрицательным элементам?

2. На каких свойствах основано использование серебра в медицине?

3. Почему серебра нитрат следует хранить в стеклянных банках оранжевого цвета и в месте, защищенном от света?

Побочная подгруппа I группы

Жалоба на историю

Отправить

Send to Friend

Поделиться

• Опубликовать в Вашем профиле
• Поделиться по электронной почте
• Жалоба на историю

Сегодня я хотел бы поговорить о проблеме, связанной с историей.

1. Медь. Сu.Ее можно встретить в виде блестящего металла или малахита.Этот химический элемент уже известен человечеству веками.

Способ получения меди подразумевает обжиг руды до оксида, а затем восстановление с помощью водорода.

Физические свойства меди включают ее высокую теплопроводность, пластичность и красноватый оттенок.

Химические свойства меди свидетельствуют о ее низкой активности. Она находится после водорода в ряду напряжения металлов. Взаимодействует только с простыми веществами при нагревании. Со сложными веществами медь может реагировать, но только с концентрированной серной и азотной кислотой.

При контакте с влажным воздухом медь покрывается зеленым налетом.

Соединения меди включают оксид меди, который является черным нерастворимым порошком, а также гидрооксид меди два — нерастворимое основание с голубым цветом, которое растворяется в кислотах и аммиаке.

Сульфат меди, содержащий пять молекул воды, известен как медный купорос и применяется для лечения сельскохозяйственных растений.

Ионы меди имеют биологическое значение как микроэлемент. Если их недостаток в организме, может развиться анемия.

2. Серебро. Оно может быть найдено в виде сульфида серебра или в природном виде.Серебро — малоактивный металл, находящийся после водорода в ряду напряжения металлов. Оно обладает белым пластичным характером с высокой теплопроводностью и электропроводностью.

Серебро взаимодействует только с концентрированной серной кислотой и азотными кислотами.

Среди простых веществ серебро реагирует с галогенами и серой.

Применение серебра включает изготовление украшений и использование нитрата серебра (или лякиса) для прижигания ран и бородавок. Оно также применяется в электричестве для создания электропроводов.

Золото.Это благородный металл, который может быть найден в природном виде. Золото имеет желтый цвет и обладает самой низкой химической активностью. Оно считается царем металлов. Золото взаимодействует только с смесью концентрированной соляной и азотной кислоты, что приводит к образованию хлорида золота трехвалентного.

Общая характеристика элементов I группы, побочной подгруппы периодической системы Д. И. Менделеева

Подгруппа меди включает в себя элементы 11-й группы периодической таблицы. В эту группу входят переходные металлы, которые традиционно используются для изготовления монет: медь (Cu), серебро (Ag) и золото (Au). В эту же группу относится рентгений (Rg) на основе его электронной конфигурации, но он не входит в «монетную группу» (так как у него короткий период полураспада — 26 секунд). Официально название «монетные металлы» не применяется к 11 группе элементов, потому что для изготовления монет также используются другие металлы.

Все элементы подгруппы являются химически инертными металлами. Они имеют высокую плотность, но небольшую температуру плавления и кипения, а Высокую тепло- и электропроводность.

Характеристики металлов из подгруппы меди [2]

Особенностью элементов подгруппы является наличие заполненного внешнего s-подуровня, достигаемое путем перескока электрона с ns-подуровня. Причина такого явления заключается в высокой стабильности полностью заполненного d-подуровня. Эта особенность обосновывает химическую инертность простых веществ, их химическую неактивность, именно поэтому золото и серебро именуются благородными металлами. [7]

Данные металлы, особенно серебро, обладают уникальными характеристиками, которые придают им значительное значение для использования в промышленности, помимо их денежной и декоративной ценности. Они являются превосходными проводниками электричества, превосходя все другие металлы в этом отношении. Серебро также является наилучшим теплопроводником и отражателем света, а также обладает таким уникальным свойством, как чернение — образование темного слоя на его поверхности, не ухудшая при этом его электропроводность.

Медь имеет способность быть легко растянутой в проволоку и прокатывается в тонкие листы, но она относительно неактивна. При нормальных условиях и в сухом воздухе, а В присутствии кислорода, медь не окисляется. Однако она достаточно активна в реакциях: при комнатной температуре она вступает в реакцию с галогенами, например, с влажным хлором, образуя хлорид CuCl2. При нагревании с серой образуется сульфид Cu2S, а с селеном — соответствующий селенид. Однако медь не взаимодействует с водородом, углеродом и азотом, даже при высоких температурах. Кислоты, не обладающие окислительными свойствами, не изменяют медь, например, соляная и разбавленная серная кислоты. Однако в присутствии кислорода воздуха медь может растворяться в этих кислотах, образуя соответствующие соли:

Если вам понравилась статья, добавьте ее в закладки (CTRL+D) и не забудьте поделиться с друзьями:

Элементы первой группы побочной подгруппы

В первой группе периодической системы Д.И. Менделеева находится дополнительная подгруппа, состоящая из металлов: медь Cu, серебро Ag, золото Au. Подобно атомам щелочных металлов, атомы этих элементов имеют один электрон на внешнем электронном слое. Внешний электронный слой содержит 18 электронов.

Все элементы подгруппы меди являются предпоследними элементами в декаде d-элементов, их атомы содержат 10 электронов на d-подуровне. Радиусы атомов меди, серебра и золота меньше радиусов атомов металлов главной подгруппы.

Файлы: 1 файл

— 75.50 Кб (Скачать файл)

Министерство образования РФ

Иркутский государственный университет

Относительно: « Элементы группы первой побочной подгруппы »

1. Общая описание подгруппы………………………………………3
2. Медь…………………………………………………………………… ……4
3. Серебро…………………………………………………………… ……….8
4. Золото……………………………………………………………… ……. 11
5. Перечень использованной литературы…………………………………….13

Общая описание подгруппы

Атомы меди (Cu), серебра (Ag) и золота (Au) составляют побочную подгруппу первой группы периодической системы Д.И. Менделеева и являются металлами. Аналогично атомам щелочных металлов, атомы этих элементов имеют один внешний электрон. В их последнем электронном слое содержится 18 электронов. Все элементы подгруппы меди являются предпоследними членами декады d-элементов, их атомы содержат 10 электронов на d-подуровне.

Радиусы атомов меди, серебра и золота меньше радиусов атомов металлов главной подгруппы. Это приводит к значительно большей плотности, высокой температуре плавления и большей энтальпии атомизации этих металлов. Атомы маленького размера располагаются плотнее в решетке, что приводит к большим силам притяжения между ними.

Малый радиус атомов также объясняет более высокие значения энергии ионизации металлов этой подгруппы.

Меди и элементы ее подгруппы — металлы низкой активности. Активность этих элементов уменьшается по мере перехода от меди к золоту. Они слабо окисляются и, наоборот, легко восстанавливаются, не взаимодействуют с водой, а их гидроксиды являются относительно слабыми основаниями. В ряду напряжений они следуют за водородом.

Тем временем, восемнадцатиэлектронная оболочка, которая у других элементов является стабильной, здесь не полностью стабилизировалась и может частично потерять электроны. Поэтому степень окисления этих металлов может изменяться в пределах от +1 до +3, так как в образовании химических связей принимают участие как s-, так и d-электроны. Медь, кроме однозарядных катионов, также образует и двухзарядные катионы, которые для нее даже более характерны. Аналогично, для золота степень окисления +3 более характерна, чем +1.

Степень окисления серебра в его обычных соединениях составляет +1, однако известны соединения с окислением серебра +2 и +3.

В настоящее время медь извлекают из руд. Последние, в зависимости от характера входящих в их состав соединений, можно подразделить на оксидные и сульфидные. Сульфидные руды имеют наибольшее значение, так как из них производится 80% всей добываемой меди.

Важнейшими минералами, входящими в состав медных руд, являются: халькозин или медный блеск — Cu2S; халькопирит или медный колчедан — CuFeS2; малахит — (CuOH)2CO3.

Процесс выплавки меди из её сульфидных руд или концентратов представляет собой сложную операцию. Обычно он включает следующие шаги:

• обжиг
• плавка
• конвертирование
• огневое рафинирование
• электролитическое рафинирование

При проведении процесса термической обработки большая часть примесных элементов в виде сульфидов превращается в соответствующие оксиды. Таким образом, основная примесь пирита (FeS2) — руды меди — превращается в оксид железа (Fe2O3). Воздушные газы, выделяющиеся во время обжига, содержат SO2 и используются для получения серной кислоты.

Образующиеся при обжиге оксиды железа, цинка и других примесей отделяются в виде шлака при плавке. Основной продукт плавки — жидкий штейн (Cu2S с примесью FeS) — поступает в конвертор, где через него пропускают воздух. В результате конвертирования выделяется диоксид серы, и получается сырая или первичная медь.

Для извлечения ценных металлов (золото, серебро, теллур и другие) и для удаления вредных примесей, сырая медь подвергается плавлению, а затем электролитической рафинировке. В процессе плавления медь насыщается кислородом. При этом примеси железа, цинка, кобальта окисляются, переходят в шлак и удаляются. Медь же переливают в формы. Полученные отливки используются в качестве анодов при электролитическом рафинировании.

Чистая медь — текучий вязкий металл светло-розового цвета, легко плакированный в тонкие листы. Она отлично проводит тепло и электрический ток, уступая только серебру. В сухом воздухе медь почти не меняется, так как образуется тончайшая плёнка оксидов на её поверхности, придающая меди более тёмный цвет и служащая хорошей защитой от дальнейшей окисления.

В наличии влаги и углекислого газа поверхность меди покрывается зеленоватым налетом гидроксокарбоната меди — (CuOH)2CO3. При нагревании на воздухе в интервале температур 200-375 °C медь окисляется до черного оксида меди(II) CuO. При более высоких температурах на её поверхности образуется двухслойная окалина: поверхностный слой представляет собой оксид меди(II), а внутренний — красный оксид меди(I) — Cu2O.

Медь широко применяется в промышленности из-за:

• высокой теплопроводности
• высокой электропроводности
• пластичности
• хороших литейных свойств
• большого сопротивления на разрыв
• химической стойкости

Приблизительно 40% меди используется для изготовления разнообразных электрических проводов и кабелей. В машиностроительной промышленности и электротехнике широко применяются различные сплавы меди с другими веществами. Самыми важными из них являются латунь (сплав меди с цинком), медноникелевые сплавы и бронза.

Также медноникелевые сплавы и бронза подразделяются на несколько групп в зависимости от состава примесей. В соответствии с их химическими и физическими свойствами они находят различное применение.

Все медные сплавы обладают высокой стойкостью к атмосферной коррозии.

С химической точки зрения медь является малоактивным металлом. Однако она уже при комнатной температуре реагирует с галогенами. Например, с влажным хлором она образует хлорид — CuCl2. При нагревании медь взаимодействует с серой, образуя сульфид — Cu2S.

При присутствии водорода медь не вытесняет его из кислоты, поэтому соляная и разбавленная серная кислоты не влияют на медь. Однако при наличии кислорода медь растворяется в этих кислотах, образуя соответствующие соли:

Летучие соединения меди придают несветящемуся пламени газовой горелки сине-зеленый цвет.

Соединения меди(I) в целом менее устойчивы, чем соединения меди(II), оксид Cu2O3 и его производные имеют низкую стабильность. В паре с металлической медью Cu2O применяется в купоросных выпрямителях переменного тока.

Оксид меди(II) (окись меди) — CuO — тёмное вещество, встречающееся в природе (например, в виде минерала тенерита). Его можно легко получить прокаливанием гидроксокарбоната меди(II) (CuOH)2CO3 или нитрата меди(II) — Cu(NO3)2. При нагревании с различными органическими веществами CuO окисляет их, превращая углерод в диоксид углерода, а водород — в воду и восстанавливаясь при этом в металлическую медь. Этой реакцией пользуются при элементарном анализе органических веществ для определения содержания в них углерода и водорода.

Гидроксокарбонат меди(II) — (CuOH)2CO3 — встречается в природе в виде минерала малахита, имеющего красивый изумрудно-зелёный цвет. Применяется для получения хлорида меди(II), для приготовления синих и зелёных минеральных красок и в пиротехнике.

Сульфат меди(II), известный как CuSO4, в своем ангидратном состоянии представляет собой белый порошок, который при взаимодействии с водой приобретает синий цвет. Именно поэтому этот вещества используется для обнаружения следов влаги в органических жидкостях.

Смешанный ацетат-арсенит меди(II), условно названный «парижская зелень» и обозначаемый как Cu(CH3COO)2•Cu3(AsO3)2, используется для борьбы с вредителями растений.

Из солей меди добывается большое количество минеральных красителей, которые отличаются разными цветами: зеленым, синим, коричневым, фиолетовым и черным. Важно отметить, что все соли меди ядовиты, поэтому внутренняя поверхность медной посуды покрывается слоем олова, чтобы предотвратить образование медных солей.

Характерное свойство двухвалентных ионов меди заключается в их способности образовывать комплексные ионы при взаимодействии с молекулами аммиака.

Медь относится к группе микроэлементов. Такое название получили химические элементы Fe, Cu, Mn, Mo, B, Zn, Co, так как их небольшие количества необходимы для нормального функционирования растений. Микроэлементы активизируют работу ферментов, способствуют образованию сахара, крахмала, белков, нуклеиновых кислот, витаминов и ферментов. Поступление микроэлементов в почву происходит вместе с микроорганизмами. Удобрения, содержащие медь, способствуют росту растений на некоторых неплодородных почвах, увеличивают их устойчивость к засухе, низким температурам и некоторым заболеваниям.

Лекция №7

Ко второй группе периодической системы относятся лекарственные средства главной подгруппы Бериллий, Магний, Кальций; побочной – Цинк, Барий, Ртуть. Все перечисленные элементы относятся к s- и d- элементам. У них на внешнем энергетическом уровне находится 1-2 электрона. По химическим свойствам они являются типичными металлами, то есть обладают сильными восстановительными свойствами и играют значительную роль в жизни организмов. Соединения данных элементов находят широкое применение в медицине и фармации.

Магний (Mg) присутствует в земной коре на уровне 2,35%. Он входит в состав доломита MgCO3 • CaCO3, магнезита (карбоната магния) 3 MgO • 4 SiO2 • 2 H2O. Также он присутствует в хлорофилле. Содержание магния в организме человека составляет 0,04%. Он входит в состав костной ткани и внутриклеточной жидкости, а также образует комплексные соединения с нуклеиновыми кислотами.

Данный вещество влияет на передачу нервных импульсов, способность мышц сокращаться, участвует в обмене фосфора и углеводов, синтезирует белок, способствует снижению артериального давления, подавляет центры сосудов и дыхания. Оно содержится в абрикосе, персике и помидорах.

МgSО4, или магния сульфат, представляет собой белые призматические кристаллы, хорошо растворимые в воде и спирте.

Для определения подлинности данного вещества:

Хром

Хром принадлежит к побочной подгруппе VIB. Образует соединения в диапазоне окислений от +2 до +6. Двухвалентный хром обладает основными свойствами, а шестивалентный — кислотными. Трихром Cr(III) является амфотерным. Хром широко используется для процесса хромирования стали.

В соединениях марганец из побочной подгруппы VIIB проявляет все степени окисления от +2 до +7. В химическом анализе используется перманганат калия Mn(VII) — сильный окислитель. Сульфат марганца(II) применяется в качестве удобрения для растений.

Цинк

Цинк относится к побочной подгруппе IIB и имеет степень окисления +2. Он является амфотерным, но обладает в основном основными свойствами. Цинк используется для гальванического покрытия металлов с целью защиты от коррозии.

Побочные подгруппы поражают не только своими полезными свойствами, но и интересными фактами.

Ртуть — единственный металл, который остается в жидком состоянии при комнатной температуре. Это объясняется особенностями электронной структуры атома ртути.

Золото — металл с прекрасным желтым оттенком, известный с давних времен. Химически стойкий, не реагирует с большинством веществ.

Селен существует в нескольких аллотропных формах, включая вариант с красным цветом, который известен как «красный селен».